A #corrosão é um processo natural e espontâneo, onde um composto metálico retorna ao estado de oxido.
A corrosão metálica se dá através de uma reação eletroquímica em um determinado meio, que permite a transferência de elétrons, resultando em formação de um novo composto, geralmente associado ao oxigênio, com liberação de energia.
Quase sempre, a corrosão metálica está associada à exposição do metal num meio no qual existem moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor.
O processo é similar ao que ocorre em uma bateria. Existe um ânodo, um cátodo e um circuito elétrico entre eles. Na célula de corrosão, o metal é perdido no ânodo.
A corrosão ocorre em quatro etapas:
No ânodo, o ferro puro começa a se decompor em contato com a água, perdendo os elétrons.
Os elétrons se movimentam pelo metal para o cátodo.
Uma reação química ocorre no cátodo entre os elétrons e o oxigênio carregado pela água, formando hidróxido.
Na sequência, os minerais são dissolvidos na água, completando o circuito eletroquímico para o ânodo.
A única forma de parar este processo é interromper o circuito.
pH da água
Quanto menor o #pH da água maior a tendência a corrosão. A remoção dos hidróxidos formados no processo de corrosão pela acidez da água desloca a reação no sentido de elevação da produção de hidróxidos, consequentemente aumenta a velocidade da reação.
Temperatura da água
O aumento da temperatura eleva a cinética da reação de corrosão, consequentemente a perda de metal para o meio aquoso se dá em maior velocidade. A velocidade da reação duplica a cada 10 oC de aumento de temperatura.
Sólidos dissolvidos
Quanto maior a concentração de sólidos dissolvidos mais rápido se dá a transferência de elétrons, consequentemente aumenta a velocidade da reação.
Depósitos do sistema
A presença de depósitos no sistema potencializa a formação de outros tipos de corrosão, neste caso a corrosão sob deposito.
Velocidade da #água
A baixa velocidade da água reduz a remoção do produto de corrosão, elevando a corrosão sob deposito.
Existem algumas bactérias que geram ácidos, que por sua vez reduzem o pH do meio. A formação de depósitos (lamas) estimula a corrosão sob deposito.
Além da corrosão eletroquímica, que se da quando o metal quando o metal está em contato com um eletrólito formando uma pilha ou quando dois metais com potencial eletroquímico estão em contato formando uma pilha galvânica, temos :
É o ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal. Ela não precisa da presença de água e não há transferência de elétrons como na corrosão eletroquímica.
É um processo eletroquímico que ocorre com a aplicação externa de uma corrente elétrica. Esse processo não é espontâneo, ao contrário dos outros tipos de corrosão.
A corrosão é destrutiva para o metal do sistema, sendo este processo irreversível, porém existem algumas formas de reduzir este potencial corrosivo e elevar a expectativa de vida do sistema.
Efeitos da corrosão:
•Destrói o metal
•Produz #depósitos que reduzem a eficiência da transferência térmica
•Produz vazamentos em equipamento
•Causa contaminação no processo e na água
•Eleva o consumo de água
•Aumenta a frequência de manutenção e limpeza
•Resulta em reparo/substituição do equipamento
•Resulta na paralisação não planejada da planta
•Reduz a produção em processos fabris
•Afeta a qualidade do produto final
Como #prevenir corrosão?
Existem alguns artifícios que podem ser utilizados para minimizar a corrosão.
O primeiro deles é o uso de ligas resistentes à corrosão, porém esta é uma decisão que deve ser estabelecida no momento do projeto. Uma vez que o sistema já está construído, isso se torna uma alternativa cara.
A segunda maneira de minimizar a corrosão é ajustando o pH do sistema. Com poucas exceções, aumentar o pH reduzirá a taxa de corrosão, mas também aumentará o potencial de incrustação.
Aplicar película protetora é também uma opção que pode ser viável, aplicando-se revestimentos físicos (tintas) ou realizando pré-tratamento da metalurgia do sistema através de programas de #passivação química.
A aplicação de inibidores de corrosão interrompe a célula de corrosão.
Existem alguns compostos que funcionam como inibidores de corrosão anódicos, outros catódicos e gerais.
Anódicos
Nitrito
Ortofosfato
Silicato
Molibdatos
Inibidores gerais funcionam para proteger o metal aplicando uma película em todas as superfícies, sejam elas anódicas ou catódicas.
•Óleos solúveis
•#Toliltriazol
•#Benzotriazol
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